Урок "Типы ионных реакций" 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«школа – интернат основного общего образования»

г. Тарко – Сале Пуровский район.

План-конспект урока химии

«Типы ионных реакции»

9 класс

Разработала: Гильметдинова Э.М.,

учитель химии и биологии

высшей квалификационной категории.

2019 г.

Тема урока: «Типы ионных реакций»

Тип урока – комбинированный.

Цель урока – ознакомление с типами ионных реакций, сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.

Задачи урока:

Обучающие:

• сформировать представление о понятии ионные реакций, ион, растворы, электролиты и неэлектролиты;

• познакомить с реакциями, идущими до конца: с выпадением осадка, с выделением газа, с образованием воды;

• продолжить формирование практических умений учащихся при работе с химическими веществами;

Развивающие:

• развивать познавательную активность обучающихся к предмету;

• продолжить формирование умений работать с дополнительными источниками информации;

• развивать умения самостоятельно ставить цели урока, умение сравнивать, проводить анализ, делать выводы, развивая мышление обучающихся;

• способствовать повышению информационной культуры.

Воспитательные:

• прививать интерес к предмету;

• прививать навыки самостоятельной работы;

• формировать навыки работы в группе;

• воспитывать толерантность и дисциплинированность.

Здоровьесберегающие:

• воспитывать экологическую культуру у школьников: закрепить знания о влиянии химических соединений на здоровье человека;

• формировать навыки безопасного обращения с химическими веществами.

Ожидаемые результаты: самоанализ учащихся об уровне их подготовки по данной теме, развитие творческих способностей, формирование навыков работы в группе.

ТСО: компьютер, проектор, экран.

Оборудование: учебник, периодическая система, штатив с пробирками, реактивы ( р-ры соляной  кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, фенолфталеин).

План урока.

1. Организационный момент.

2. Постановка целей и задач урока.

3. Изучение нового материала с элементами проектной опытно-экспериментальной площадки.

4. Закрепление.

5. Рефлексия.

6. Домашнее задание, выставление оценок.

Ход урока:

1. Организационный момент.

Приветствие. Подготовка учащихся к работе: формирование команд учащихся по 3 человека в каждой.

2 Актуализация опорных знаний.

«Чтобы что-то узнать, надо уже что-то знать». (С. Лем.)

На предыдущих уроках вы изучили теорию электролитической диссоциации. Повторим основные понятия этой темы.

Задание № 1. «Закончи предложение одним словом».

1. Положительно заряженные частицы -…(катионы).
2. Отрицательно заряженные частицы -…(анионы).
3. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток -…(электролиты).
4. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…(неэлектролиты).
5. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

6. Электролиты, в водных растворах которых в качестве катионов образуется только ионы водорода – (кислоты)

7. Электролиты, в водных растворах которых в качестве аниона образуется только гидроксид-ионы – (основания)

8.Электролиты, в водных растворах которых образуется катионы металла и анионы кислотного остатка – (соли).

Растворимые в воде кислоты, соли и основания, являющиеся электролитами – это сложные вещества. А в какие реакции могут они вступать? (Обмена и соединения). Рассмотрим сегодня реакции обмена. Поскольку растворы электролитов, особенно сильных, большей частью состоят из ионов, значит, реакции обмена происходят между какими частицами? (Ионами).

-Как вы думаете, какая тема урока будет?

Тема урока: «Типы ионных реакций»

Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают только в том случае, если в результате взаимодействия между ионами образуется малорастворимые, газообразные либо малодиссоциирующие вещества (вода или другие слабые электролиты).

-Поставьте (сформулируйте) цель урока

Каждой команде дается время – 1 минута.

/Путем опытно-экспериментального исследования изучить типы ионных реакций/

ПОЗНАКОМЬТЕСЬ С ЭТАПАМИ УРОКА (слайд 4)

1. Выполнение мини проекта: «Экспериментальным исследованием установить тип данной ионной реакции»

2. Защита мини проекта.

3. Взаимопроверка. Заполнение рабочих листов.

4. Значение полученных знаний в жизни.

3. Изучение нового материала

Сегодня на уроке мы познакомимся с такими реакциями.

Каждая группа согласно инструктивной карте проводит свое исследование, экспериментально изучает тип реакции, составляет химическую реакцию и готовит отчет по работе. Из группы первый учащийся записывает схему уравнения на доске, а второй расскажет, как проводили опыт, что получилось. Третий запишет уравнение реакции.

Каждой команде дается время – 5 минут.

Лабораторный опыт №1 “Реакции, идущие с образованием слабого электоролита – воды”. Запись схемы уравнения, химической реакции определение реакции соединения. Защита мини проекта.

- Что вы наблюдаете? Что же произошло в результате реакции?

- Какие вещества принимают участие в данной химической реакции – простые или сложные? Какие образуются?

- Что же получается в данной реакции? Как изменится окраска индикатора.

- Определите, что получается в результате эксперимента? (ионная реакция с образованием воды).

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА:

Оборудование и реактивы: растворы гидроксида натрия NaОН, серной кислоты H₂SO₄, фенолфталеина, штатив с пробирками.

Налейте в чистую пробирку ≈1 мл раствора гидроксида натрия NaОН и к нему прилейте по каплям фенолфталеин. Какие признаки реакции вы наблюдали? (изменение цвета), затем прилейте аккуратно ≈1 мл серной кислоты H₂SO₄. Какие признаки реакции вы наблюдали? (исчезновение цвета)

Записываем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде по этапам.

ОТВЕТ: 1.Записать уравнение реакции в молекулярном виде

NaОН + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + H₂O

2.Расставить коэффициенты

2NaОН + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + 2H₂O

3.По таблице растворимости определить растворимость веществ

4. Составляем полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы)

2Na⁺ + 2ОН^- + 2H⁺ +SO₄ ^-2= 2Na ⁺ +SO₄^2- + 2H₂O

5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части

6.Составить сокращенное ионное уравнение

2ОН^- + 2H⁺=2H₂O

Лабораторный опыт №2 - “Реакции, идущие с образованием осадка”. (Нерастворимых веществ.) - Какие вещества принимают участие в данной химической реакции – растворимые или нет? Какие образуются? - Что же получается в данной реакции?

- Определите, что получается в результате эксперимента? (ионная реакция с образованием осадка).

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА:

Оборудование и реактивы: растворы хлорида бария ВаCl₂, сульфата натрия Na₂SO₄, штатив с пробирками.

Налейте в чистую пробирку ≈1 мл раствора хлорида бария ВаCl₂ и к нему прилейте аккуратно ≈1 мл сульфата натрия Na₂SO₄. Какие признаки реакции вы наблюдали? (выпадение осадка)

Записываем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде по этапам 

ОТВЕТ: ВаCl₂+Na₂SO₄= ВаSO₄↓+ ₂NaCl

Ва ²⁺ + 2Cl^-+ 2Na ⁺ +SO₄^2-= ВаSO₄↓+ ₂Na⁺ +2Cl^-

Ва ²⁺ +SO₄^2-= ВаSO₄↓

- Что вы наблюдаете? Что же произошло в результате реакции?

Лабораторный опыт №3 “Реакции, идущие с образованием газа

Что вы наблюдаете? Что же произошло в результате реакции?

- Какие вещества принимают участие в данной химической реакции – растворимые или нет?

- Какие вещества образуются в химической реакции?

- Что же происходит, какое вещество выделилось в виде газа в данной реакции?

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА:

Оборудование и реактивы: растворы карбоната натрия Na₂CO₃, серной кислоты H₂SO₄, штатив с пробирками.

Налейте в чистую пробирку ≈1 мл раствора карбоната натрия Na₂CO₃ и к нему прилейте аккуратно ≈1 мл серной кислоты H₂SO₄. Какие признаки реакции вы наблюдали? (Выделение газа.)

Записываем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде по этапам 

ОТВЕТ: Na₂CO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

2Na ⁺+CO₃^2-+ 2H ⁺+ SO₄^2-= 2Na ⁺+SO₄^2-+ CO₂+ H₂O

CO₃^2-+ 2H = CO₂+ H₂O

4. Обобщение и систематизация изученного материала.

Задание 1:

Из предложенного списка задания № 1 выбрать реакции с выпадением осадка (назвать их номера). (Приложение № 1)

(слайд 11)

Задание 2

Индивидуально по карточкам. «Угадай слово» (Приложение 2)

-Запишите в рабочий лист полученное ваше слово.

Каждый учащийся самостоятельно выполняет задание, а затем осуществляет самопроверку.

(слайд 13)

Задание 3, тестовая работа

1. Электролитом не является

1) гидроксид калия 3) азотная кислота

2) хлорид калия 4) сахароза

2. Сокращённое ионное уравнение H⁺ + OH⁻→H₂O соответствует реакции

1) KOH + H₂SO₄→

2) NH₄OH + H₂SO₄→

3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄→

4) Ba(OH)₂ + H₂SO₄→

3. При добавлении раствора карбоната натрия к раствору хлороводородной кислоты

1) выпадает осадок

2) выделяется газ

3) выпадает осадок и выделяется газ

4) видимых изменений не происходит

4.Уравнением электролитической диссоциации является

1) CaCO₃ →CaO + CO₂

2) NH₄CI→ NH₃ + HCI

3) H₂SO₄→2H⁺ + SO₄²⁻

4) HCI + NaOH→NaCI + H₂O

5. Осадок не образуется при смешивании растворов

1) карбоната натрия и серной кислоты

2) сульфата натрия и нитрата бария

3) карбоната кальция и соляной кислоты

4) сульфита калия и хлорида бария

6.С образованием катионов металла и гидроксид-анионов диссоциирует

1) сахароза 3) гидроксид бария

2) оксид алюминия 4) нитрат алюминия

5. Подведение итогов урока.

- Что мы сегодня изучали на уроке?

- Какие типы ионных реакций выделяют?

- Сегодня мы познакомились в результате опытно-экспериментального исследования типы ионных реакций (с выпадением осадка, выделением газа, образованием воды).

6. Домашнее задание: Составить мини - проект «Реакции в повседневной жизни»

Химия. 9 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. п. 7-9, упр. 2,3.

7. Рефлексия.

Учитель инициирует рефлексию (высказывания великих людей)

- мыслительный процесс: какие знания я сегодня получил

- близость цели: что я сегодня сделал и чего достиг

- состояние духа: каким было у меня сегодня настроение

– услуга, помощь: чем я сегодня помог другим, чем порадовал или чему способствовал

– бодрость, физическая форма: каким было моё самочувствие.

Учитель благодарит за урок.

Приложение.

Приложение № 1

Из предложенного списка задания № 1 выбрать реакции ионного обмена (назвать их, определить номера).

1) CaCO₃ + 2HNO₃   Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂ )

2) 2AgNO₃ + CaCl₂   Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

3) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂   2NaNO₃ + CaCO₃

4) BaCl₂ + K₂SO₄   2KCl + BaSO₄

5) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

6) CuS + 2HCl   CuCl₂ + H₂S 

7) NaOH + HNO₃   NaNO₃ + H₂O

( с осадком – 2,3,4; с газом – 1,6; с водой – 5,7)

Приложение № 2 «Угадай слово»

Уравнения реакций	Типы ионных реакций
	Выделение газа	Выпадение осадка	Образование воды
Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2О	Б	В	И
Na2CO3+Ca(NO3)2   2NaNO3 + CaCO3	Г	О	К
CuO + 2HCl   CuCl2+ H2O	А	Ж	Н
2AgNO3 + CaCl2   Ca(NO3)2 + 2AgCl	И	Н	Т
CuS + 2HCl CuCl2 + H2S	А	Т	Р
CaCO3 + 2HNO3   Ca(NO3)2 + H2CO3	Я	У	И

Приложение № 3