Урок "ОСНОВАНИЯ. Общая характеристика."

Основания

Д/з п. 20 у. 3-5 с. 119

Повторение:

1. Что такое бинарные соединения?

2. Какие классы неорганических веществ вам известны?

3.Что такое оксиды?

4. В каких агрегатных состояниях при нормальных условиях встречаются оксиды?

Задание выберите из перечня веществ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ . Дайте им названия.

СuO CO 2 Na 2 O

Cu(OH) 2 N 2 KOH Cu(OH) 2

AL(OH) 3 CsOH

Mg(OH) 2 H 2 O

Li 2 O P 2 O 5

Fe 2 O 3

Тема урока: Основания

Цель урока :

познакомиться с новым классом веществ – основания;

изучить номенклатуру , классификацию , строение, свойства и применение оснований

Определение. Номенклатура.

Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких групп -ОН (гидроксильная группа).

– это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.

M(OH) n , где M – металл, n – число групп OH - и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла

Например: Na +1 OH, Ca +2 (OH) 2 , Fe +3 (OH) 3

Название: «гидроксид» + «металла» (степень окисления, если переменная)

Cu(OH) 2 – гидроксид меди два

Установите соответствие

KOH

Гидроксид кальция

Mg(OH) 2

Гидроксид железа (III)

Ca(OH) 2

Гидроксид натрия

Гидроксид магния

Fe(OH) 3

NaOH

Гидроксид калия

Физические свойства

• Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными.
• Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде.
• Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.

Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

Гидроксид калия (едкое кали)

Гидроксид кальция (гашеная известь)

ОСНОВАНИЯ

Растворимые нерастворимые

(щелочи)

1.Едкие вещества, 1.не изменяют окраску

мылкие на ощупь индикаторов

2.Изменяют окраску 2.разлагаются при

индикаторов нагревании

3.Гигроскопичны

(притягивают воду)

ЗАДАНИЕ: из выбранного перечня формул оснований выберите щелочи и нерастворимые основания, используя таблицу растворимости

KOH Cu(OH) 2 AL(OH) 3 CsOH

Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Zn(OH) 2

Fe(OH)3

LiOH Cr(OH) 2

Табл. Фиксирование лабораторных опытов

№

Название опыта, реактивы

Наблюдения

Уравнение реакции, выводы

Классификация

Качественные реакции для щелочей

Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознают определенные вещества.

Щелочная среда

Индикатор

Нейтральная среда

Лакмус

фиолетовый

синий

Метиловый оранжевый

оранжевый

жёлтый

Фенолфталеин

бесцветный

малиновый

Прим. Качественная реакция на СО2 ( с. 117 рис. 61)

получение оснований

• Активный металл + вода:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

2) Оксид активного металла + вода:

CaO +H2O= Ca (OH)2

3)Нерастворимые основания получают путем реакции обмена между солями и щелочами

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl

Закрепление:

В.1 Что такое основания?

В.2 Какие по растворимости бывают основания?

В.3 Каким оксидам соответствуют основания?

Задание 1

Составьте формулы гидроксидов, соответствующим им оксидам : K 2 O, BaO, Cr 2 O 3 . Дайте им названия.

Задание 2

Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и 0,5 моль гидроксида железа (III).

Действие индикаторов на щелочи

• в три пробирки с растворами гидроксидов приливайте соответственно по каплям лакмус, метилоранж и фенолфталеин.
• Наблюдения запишите в таблицу, сделайте вывод