Щелочные металлы

Щелочные металлы

Учитель химии МБОУ СОШ с . Нижняя Саниба КоЗонова Бэлла Карловна

Положение в периодической системе Д.И.Меделеева

• Щелочные металлы – элементы I А группы

Li Na K Rb Cs Fr

• Li (1817) лат. " литос" - камень
• Na (1807) араб. "натрум" -сода
• К (1807) араб. "алкали" - щелочь
• Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный
• Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой
• Fr (1939) от названия страны Франция.

общая характеристика элементов I группы Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы

усиливаются

Число энергетических уровней

Валентные

электроны

Восстановительные свойства

Элемент

R

Аr

усиливаются

Металлические свойства

атома

2s 1

))

Li

7

3s 1

)))

23

Na

4s 1

))))

K

39

5s 1

)))))

85

Rb

))))))

6s 1

133

Cs

)))))))

7s 1

[223]

Fr

Нахождение в природе

NaCl –поваренная (каменная) соль

получение

Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O – глауберова соль

получение

Электролиз расплава соли

Электролиз расплава соли

KCl ∙ NaCl – сильвинит

KCl ∙ MgCl 2 · 6H 2 O – карналлит

Na +

Cl -

Na +

Cl -

Na +

Cl -

Cl -

Na +

Cl -

Cl -

Na +

Na +

Cl -

Na +

Na +

Cl -

NaCl → Na + + Cl -

2NaCl → 2Na + Cl 2

Каменная соль

карналлит

Глауберова соль

сильвинит

Физические свойства

Металлический цезий в ампуле

Металлический рубидий в ампуле

Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом

Калий – мягкий металл

Б и о л о г и ч е с к а я р о л ь

Na-Необходимый компонент в пище человека

Na-Принимают активное участие в функционировании клетки

К – основной питательный элемент растений

Человек в сутки должен употреблять не более 10г соли

Ионы калия активизируют синтез углеводов в раст. клетках

Содержание ионов щелочных металлов

в человеческом организме

макроэлементы

микроэлементы

-4

Na 0,08%

Li 10 %

-5

Rb 10 %

-4

Cs 10 %

K 0,23%

Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами

2М 0 + Н 2 0 = 2М +1 Н -1 (гидрид)

2М 0 + Cl 2 0 = 2M +1 Cl -1 (хлорид)

2М 0 + S 0 = M +1 2 S (сульфид)

С кислородом натрий и калий образуют не оксиды, а пероксиды:

2М 0 + О 2 0 = М +1 2 О  1 2 пероксид

• Взаимодействие с водой

• Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до

водорода:

2М 0 + 2Н 2 О = 2М +1 ОН + Н 2 

Скорость взаимодействия

щелочного металла с водой

увеличивается от лития к

цезию.

Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Окраска пламени ионами щелочных металлов

Li +

К +

Na +

Cs +

Rb +

биологическая роль и применение

калия и натрия

Сколько воды и хлорида натрия нужно взять для приготовления физиологического раствора

Смесь хлорида и гидрокарбоната натрия массой 15 г обработали уксусной кислотой, при этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси.

массой 0,5 кг?

Хлорид калия - очень ценное минеральное удобрение. Рассчитайте массовую долю калия (%) в этом веществе.

Тривиальные названия солей:

70% NaHCO 3

4,5г соли

30% NaCl

495,5 г воды

52%

Поваренная соль

Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим

Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.

Хлорид натрия - как добавка к пище

ответ

ответ

Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.

K 2 CO 3

NaCl

поташ

Кристалли-ческая сода

Na 2 CO 3 *10H 2 O

Калийная селитра

KNO 3

ответ

Na 2 SO 4 *10H 2 O

NaHCO 3

Глауберова соль

Питьевая сода

Применение щелочных металлов

Теплоноситель

в ядерных

реакторах

Электро-

вакуумная

техника

Производство

сверхлегких

сплавов

Li

Na

В мощных

осветительных

лампах

Rb

Cs

K

Очистка

инертных

газов

Производство

органических

веществ

Часы

Фотоэлементы

Домашнее задание

• § 11

2. Выполнить цепочку химических превращений:

Na → Na 2 O 2 → Na 2 O → Na 2 CO 3

NaOH → NaCl