Презентация "Типы химических реакций". 8 класс

Типы химических реакций

Бердникова Ольга Фёдоровна

учитель химии

МАОУ « Порецкая СОШ»

Цели урока :

• дать понятие о сущности реакций соединения, разложения, замещения и обмена;
• продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций.

Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и ( или ) строению .

• CaO+H 2 O=Ca(OH) 2
• 4HNO 3 =2H 2 O+4NO 2 +O 2
• CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu
• AgNO 3 +KBr=AgBr + К NO 3
• 2 SO 2 +O 2 = 2 SO 3
• 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3

Признаки химических реакций:

• появление запаха
• выпадение осадка
• растворение осадка
• выделение газа
• изменение цвета
• выделение теплоты
• и света

Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие?

• CaO+H 2 O=Ca(OH) 2

• 4HNO 3 =2H 2 O+4NO 2 +O 2

• CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu

• AgNO 3 +KBr=AgBr + К NO 3

Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из двух или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

А + В = АВ

Fe +S = FeS

• Всегда получается только одно вещество!!!

• ДА ,ТАК МОЖНО ПОЛУЧИТЬ КИСЛОРОД!!!

Реакции разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ.

АВ = А + В

2H2O=2H2+ O2

Реакции замещения - это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

АВ+С = АС+В

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

АВ+С D=AD+CB

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

Закрепление

Расставьте коэффициенты в следующих

уравнениях реакций. Определите типы реакций:

• СаСО 3 → СаО + CO 2
• Na 2 SO 4 + ВаС l 2 → Na С l + Ва SO 4
• SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
• Cu + HNO 3 ( конц) → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 ↑+ H 2 O
• Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
• А l 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + А l(OH) 3 ↓

• Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам!

Спасибо за урок!