Презентация по химии 9 класс "Свойства и применение серы"

Свойства и применение серы.

Задание 1

• Вычислите в каком из соединении массовая доля серы больше: Са SO 4, FeS, А I 2 S 3 .

Физические свойства серы

• Твёрдое кристаллическое вещество
• желтого цвета,
• без запаха
• Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток
• Сера в воде практически не растворяется
• Температура плавления 120 0 С

Агрегатное состояние

Цвет

Запах

Проводимость

Растворимость

Тпл

Одно из особенных физических свойств серы -  флотация , способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха. 

Химические свойства серы (восстановительные)

Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:

S - 2ē  S +2 ; S - 4ē  S +4 ; S - 6ē  S +6

• С кислородом

S + O 2 t   S +4 O 2

2S + 3O 2 t  ;Рt  2S +6 O 3

2) С галогенами (кроме йода)

S + Cl 2  S +2 Cl 2

3) С кислотами - окислителями:

S + 2H 2 SO 4(конц)  3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3(конц)  H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2 H 2 O

Химические свойства серы (окислительные)

S 0 + 2ē  S -2

4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S  Na 2 S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t  :

2Al + 3S – t   Al 2 S 3

Cu + S – t   CuS

5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H 2 + S  H 2 S

2P + 3S  P 2 S 3

C + 2S  CS 2

Реакция демеркуризации ,

Демеркуриза́ция — удаление ртути и её соединений физико-химическими или механическими способами с целью исключения отравления людей и животных. Металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений.

Можно воспользоваться порошком серы. Ртуть вступает с серой в химическую реакцию и превращается в сульфид ртути HgS – нелетучий и, следовательно, неопасный.

Hg + S = HgS

Применение серы.

• в химической промышленности.
• производство бумаги
• химические средства защиты растений
• производство удобрений

• в изготовлении спичек

• отбеливании ткани
• в медицине
• производство резины
• в ракетно-космической технике - для производства ракетного топлива и окислителей
• в оборонной промышленности - для производства разных видов пороха и взрывчатых веществ.

Домашнее задание §18 упр 2 стр 67 письменно

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!