![Свойства и применение серы.](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_0.jpg)
Свойства и применение серы.
![Задание 1](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_1.jpg)
Задание 1
- Вычислите в каком из соединении массовая доля серы больше: Са SO 4, FeS, А I 2 S 3 .
![Физические свойства серы Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток Сера в воде практически не растворяется Температура плавления 120 0 С Агрегатное состояние Цвет Запах Проводимость Растворимость Тпл](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_2.jpg)
Физические свойства серы
- Твёрдое кристаллическое вещество
- желтого цвета,
- без запаха
- Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток
- Сера в воде практически не растворяется
- Температура плавления 120 0 С
Агрегатное состояние
Цвет
Запах
Проводимость
Растворимость
Тпл
![Одно из особенных физических свойств серы - флотация , способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха.](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_3.jpg)
Одно из особенных физических свойств серы - флотация , способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха.
![Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē S +2 ; S - 4ē S +4 ; S - 6ē S +6 С кислородом S + O 2 t S +4 O 2 2S + 3O 2 t ;Рt 2S +6 O 3 2) С галогенами (кроме йода) S + Cl 2 S +2 Cl 2 3) С кислотами - окислителями: S + 2H 2 SO 4(конц) 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3(конц) H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2 H 2 O](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_4.jpg)
Химические свойства серы (восстановительные)
Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
S - 2ē S +2 ; S - 4ē S +4 ; S - 6ē S +6
- С кислородом
S + O 2 t S +4 O 2
2S + 3O 2 t ;Рt 2S +6 O 3
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl 2 S +2 Cl 2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H 2 SO 4(конц) 3S +4 O 2 + 2H 2 O
S + 6HNO 3(конц) H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2 H 2 O
![Химические свойства серы (окислительные) S 0 + 2ē S -2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S Na 2 S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t : 2Al + 3S – t Al 2 S 3 Cu + S – t CuS 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S H 2 S 2P + 3S P 2 S 3 C + 2S CS 2](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_5.jpg)
Химические свойства серы (окислительные)
S 0 + 2ē S -2
4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S Na 2 S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t :
2Al + 3S – t Al 2 S 3
Cu + S – t CuS
5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H 2 + S H 2 S
2P + 3S P 2 S 3
C + 2S CS 2
![Реакция демеркуризации , Демеркуриза́ция — удаление ртути и её соединений физико-химическими или механическими способами с целью исключения отравления людей и животных. Металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений.](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_6.jpg)
Реакция демеркуризации ,
Демеркуриза́ция — удаление ртути и её соединений физико-химическими или механическими способами с целью исключения отравления людей и животных. Металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений.
![Можно воспользоваться порошком серы. Ртуть вступает с серой в химическую реакцию и превращается в сульфид ртути HgS – нелетучий и, следовательно, неопасный. Hg + S = HgS](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_7.jpg)
Можно воспользоваться порошком серы. Ртуть вступает с серой в химическую реакцию и превращается в сульфид ртути HgS – нелетучий и, следовательно, неопасный.
Hg + S = HgS
![Применение серы.](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_8.jpg)
Применение серы.
- в химической промышленности.
- производство бумаги
- химические средства защиты растений
- производство удобрений
- в изготовлении спичек
![отбеливании ткани в медицине производство резины в ракетно-космической технике - для производства ракетного топлива и окислителей в оборонной промышленности - для производства разных видов пороха и взрывчатых веществ.](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_9.jpg)
- отбеливании ткани
- в медицине
- производство резины
- в ракетно-космической технике - для производства ракетного топлива и окислителей
- в оборонной промышленности - для производства разных видов пороха и взрывчатых веществ.
![Домашнее задание §18 упр 2 стр 67 письменно](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_10.jpg)
Домашнее задание §18 упр 2 стр 67 письменно
![СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!](http://fsd.mir-olymp.ru/html/2022/04/10/i_625312b398999/img_php7AxzZo_9_11.jpg)
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!