Металлы и неметаллы

Критерии

(предметные и УУД)

Задание

Самооценка учащегося

Оценка учителя

Предметные: Умение владеть первоначальными систематизированными представлениями о неорганических веществах, их превращениях и свойствах, понятийным аппаратом и символическим языком химии.

Регулятивные: Умение оценивать результаты выполненной работы, выделять и осознавать то, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, оценивать результаты работы.

Познавательные: умение анализировать объекты с целью выделения признаков (существенных, несущественных).

Личностные: самоотношение и

самооценка.

1. Тестовые задания.

1.1. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем элемента и электронной фор­му­лой, показывающей строение его атома.

Впишите в таблицу цифры, соответствующие буквам: 

1.2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

1)  Cl

2)  K

3)  Si

4)  S

5)  C

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1.3 Какие степени окисления имеет хлор в соединениях: KCl, NaClO₄, Ca(ClO₃)₂, Al(ClO₂)₃

Предметные: Умение владеть понятийным аппаратом и символическим языком химии.

Регулятивные: Умение оценивать результаты выполненной работы, выделять и осознавать то, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, оценивать результаты работы.

Познавательные: умение анализировать объекты с целью выделения признаков (существенных, несущественных).

Личностные: самоотношение и

самооценка.

2.

Предметные: Умение владеть первоначальными систематизированными представлениями о веществах, их превращениях и свойствах, понятийным аппаратом и символическим языком химии. Уметь объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств.

Регулятивные: Умение оценивать результаты выполненной работы, выделять и осознавать то, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, оценивать результаты работы.

Познавательные: умение анализировать объекты с целью выделения признаков (существенных, несущественных). Умение структурировать знания, осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной форме

Личностные: самоотношение и

самооценка.

3. С какими веществами (при н.у.) реагирует концентрированная серная кислота: CaCO₃, Fe, HCl, Cu, C, NaNO₃?

Ответ подтвердите уравнениями химических реакций. Укажите признаки реакций.

Предметные: Умение владеть первоначальными систематизированными представлениями о веществах, их превращениях и свойствах, понятийным аппаратом и символическим языком химии.

Регулятивные: Умение оценивать результаты выполненной работы, выделять и осознавать то, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, оценивать результаты работы.

Познавательные: умение анализировать объекты с целью выделения признаков (существенных, несущественных). Умение структурировать знания, осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной форме. Умение выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий

Личностные: самоотношение и

самооценка.

4.

Предметные: Умение владеть первоначальными систематизированными представлениями о веществах, их превращениях и свойствах, понятийным аппаратом и символическим языком химии.

Регулятивные: Умение оценивать результаты выполненной работы, выделять и осознавать то, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, оценивать результаты работы.

Познавательные: умение анализировать объекты с целью выделения признаков (существенных, несущественных), синтезировать — составлять целое из частей, в том числе самостоятельное достраивать с восполнением недостающих компонентов.

умение анализировать объекты с целью выделения признаков (существенных, несущественных).

Личностные: самоотношение и

самооценка.

5. Мысленный эксперимент.

Оксид меди (II) нагревали в токе угарного газа. Полученное простое вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Для реакции ионного обмена составьте ионные уравнения реакции, а для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Предметные: Умение владеть первоначальными систематизированными представлениями о веществах, их превращениях и свойствах, понятийным аппаратом и символическим языком химии.

Регулятивные: Умение оценивать результаты выполненной работы, выделять и осознавать то, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, оценивать результаты работы.

Познавательные: умение анализировать объекты с целью выделения признаков (существенных, несущественных). Умение структурировать знания, осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной форме.

Умение выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий

Личностные: самоотношение и

самооценка.

6. Задача.

По рецепту засолки огурцов на каждые 10 л рассола необходимо добавить 1 л столового уксуса (10% раствор уксусной кислоты). У хозяйки имеется уксусная эссенция (80% раствор уксусной кислоты). Сколько миллилитров уксусной эссенции понадобится хозяйке для приготовления 5 л рассола?

Задание

Ответы и решения

1. Тестовые задания.

1.1. Установите соответствие между именем ученого и названием законом, который он открыл

Впишите в таблицу цифры, соответствующие буквам: 

1.2. Распределите по группам химические элементы и занесите в таблицу:

1) Ca

2) Zn

3) P

4) Mn

5) Cl

6) K

1.3. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем элемента и электронной фор­му­лой, показывающей строение его атома.

Впишите в таблицу цифры, соответствующие буквам: 

1.4. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1)  Na

2)  K

3)  Si

4)  Mg

5)  C

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. 1-в, 2-д, 3-г, 4-б, 5-а

1.2.

1.3

1.4. – 3 4 1

по 1 баллу за каждый правильный ответ. Итого: 4 балла

2. Тестовые задания

2.1. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь. 

1)  Ca(ClO₂)₂

2)  HClO₃

3)  NH₄Cl

4)  Cl₂O₇

5)  HClO₄

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

2.2. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения. 

1)  SiO₂

2)  CO₂

3)  Na₂S

4)  HClO₄

5)  Cu

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

2.

2.1. 1 3

2.2. 2 4

по 1 баллу за каждый правильный ответ. Итого: 2 балла

3. Выполните на выбор 2 задания в сочетании 3.1.+ 3.3. или 3.2.+ 3.3.

3.1. Задана следующая схема превращений веществ:

  X Y

N₂ Mg₃N₂ NH₃  

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)  Мg(OH)₂

2)  Mg

3)  MgO

4)  H₂O

5)  HCl

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щим буквам: 

Напишите урав­не­ния реакций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие превращения. Назовите тип химической реакции.

3 .2. Дана химическая реакция: 2CO_(г) + O_{2 (г)} 2CO_{2 (г)}.

1) запишите для этой реакции выражение закона действующих масс.

2) рассчитайте скорость этой реакции при концентрации [CO] = 0,04 моль/л, [O₂ ] = 0,1 моль/л, если константа скорости реакции k=1,2 моль/л*c.

3) как изменится скорость этой реакции при:

А) повышении давления в 2 раза:

Б) повышении концентрации СО в 3 раза?

4) Как изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой 3, при понижении температуры с 80 ⁰С до 60 ⁰С?

3.3. Установите со­от­вет­ствие между спо­со­бом воз­дей­ствия на рав­но­вес­ную систему

  2HBr _(Г) H_{2 (Г)} + Br_{2 (Г)} - Q

и сме­ще­ни­ем хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в ре­зуль­та­те этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щим буквам:

3.

3.1. X - 2, Y – 4.

Уравнения реакций:

1. N₂ + 3Mg = Mg₃N₂ реакция соединения

2. Mg₃N₂ + 6H₂O = 2NH₃ + 3Mg(OH)₂ реакция обмена

- за ответ 1 балл

- за уравнения – 2 балла

- за тип реакции -1 балл

- итог: 4 балла

3.2. Ответ:

1) υ_р = k*[CO]² * [O₂ ]

2) υ_р = 1,2 моль/л*c * 0,04² моль/л * 0,1 моль/л = 1,92*10^-4 моль/л*c

3)

А) если повысить давление в 2 раза, то при этом концентрация каждого из реагирующих веществ повысится в 2 раза:

υ_р = k*[2CO]² * [2O₂ ] = 8 k*[CO]² * [O₂ ]

Б) если повысить концентрацию СО в 2 раза, то скорость будет равна

υ_р = k*[2CO]² * [O₂ ], значит увеличится в 4 раза.

4) По правилу Вант-Гоффа υ₂ = υ₁*3^80-60/10 = 9 υ₁

Скорость уменьшиться в 9 раз.

- за каждый правильный ответ 1 балл

- итого: 5 баллов

3.3. Ответ:

За каждый правильный ответ по 0,5 балла. Итого: 2 балла.

4. Решите на выбор одну задачу по теме «Массовая доля растворенного вещества».

4.1. Задача 1. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

4.2.Задача 2. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Задача 1. Решение.

1) Составим уравнение реакции:

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄ + 2AlCl₃

1 моль 3 моль 

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

m (Al₂(SO₄)₃)=68,4г*8%/100%=5,472г

М (Al₂(SO₄)₃)=27*2+32*3+16*12=342 г/моль

n (Al₂(SO₄)₃)=5,472г/342 г/моль = 0,016 моль

1. Определим массу осадка:

по уравнению реакции n (Al₂(SO₄)₃) : n (BaSO₄) = 1:3, следовательно n (BaSO₄) = 3* 0,016 моль = 0,048 моль

М (BaSO₄) = 137 + 32+16*4=233 г/моль

m (BaSO₄) = 233 г/моль * 0,048 моль = 11,184 г.

Ответ: m (BaSO₄) = 11,184 г.

Задача 2. Решение.

1) Составим уравнение реакции:

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaСO₃ + 2KNO₃

1 моль 1 моль 

2) Рассчитаем количество вещества карбоната бария (осадок):

М (BaСO₃)=137+12+16*3=197 г/моль

n (BaСO₃)=3,94 г/197 г/моль = 0,02 моль

1. Определим массу вещества нитрата бария, находящегося в растворе:

по уравнению реакции n (Ba(NO₃)₂) : n (BaSO₄) = 1:1, следовательно

n (Ba(NO₃)₂) = 0,02 моль

М (Ba(NO₃)₂) = 137 + 14*2+16*6=261 г/моль

m (Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль * 0,02 моль = 5,22 г.

1. Рассчитываем массу взятого раствора нитрата бария:

m_р-ра (Ba(NO₃)₂)= 5,22 г *100% / 10% = 52,2 г.

Ответ: m_р-ра (Ba(NO₃)₂)= 5,22 г *100% / 10% = 52,2 г.

Итого: за решение задачи 3 балла

5. Мысленный эксперимент.

Оксид меди (II) нагревали в токе угарного газа. Полученное простое вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Для реакции ионного обмена составьте ионные уравнения реакции.

Мысленный эксперимент.

Уравнения реакций:

1) CuO + CO = Cu + CO₂

2) Cu + Cl₂ = CuCl₂

3) 2CuCl₂ + 4KI = 4KCl + I₂ + 2CuI

4) CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

5) Cu²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ +2NO₃^- = Cu²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl

Cl^- + Ag⁺ = AgCl

За каждый правильный ответ 1 балл. Итого: 5 баллов

6. Практическая задача.

По рецепту засолки огурцов на каждые 10 л рассола необходимо добавить 1 л столового уксуса (10% раствор уксусной кислоты). У хозяйки Екатерины имеется уксусная эссенция (80% раствор уксусной кислоты). Помогите хозяйке Екатерине рассчитать, сколько миллилитров уксусной эссенции понадобится хозяйке для приготовления 5 л рассола?

Решение задачи.

1) 1 л = 1000 мл

2) 1000 мл – 10% раствор уксусной кислоты

Х мл - 80% раствор уксусной кислоты

1000 ₌ 80

Х 10

8Х = 1000; Х = 125 (мл)

3) 125 мл для 10 л рассола, то для 5 л рассола 125:2 = 62,5 мл

Ответ: Хозяйке для приготовления 5 л рассола понадобиться 62,5 мл уксусной эссенции.

Итого: 6 баллов

понятие

определение

1) М.В. Ломоносов

А) закон постоянства состава вещества

2) Д.И. Менделеев

Б) закон объемных отношений газов

3) А. Авогадро

В) закон сохранения массы веществ

4) Ж.Гей-Люссак

Г) газовые законы

5) Ж.Пруст

Д) периодический закон

A

Б

В

Г

Д

s – элемент

p - элемент

d - элемент

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) железо

Б) натрий

В) фосфор

1) 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p³

2) 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

3) 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

4) 1s²2s² 2p⁶ 3s¹

5) 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁷

A

Б

В

X

Y

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИ­СТЕ­МУ

СМЕЩЕНИЕ ХИ­МИ­ЧЕ­СКО­ГО РАВНОВЕСИЯ

А) умень­ше­ние температуры

Б) умень­ше­ние кон­цен­тра­ции водорода

В) умень­ше­ние давления

Г) до­бав­ле­ние катализатора

1) в сто­ро­ну пря­мой реакции

2) в сто­ро­ну об­рат­ной реакции

3) прак­ти­че­ски не смещается

А

Б

В

Г