Конспект урока по химии "Общая характеристика галогенов"

Конспект урока по химии «Общая характеристика галогенов»

Выполнила: учитель химии

МКОУ СОШ № 3 Г. Суровикино

Тупикова А.М.

Для 9-х классов

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний.

Вид урока: комбинированный урок с элементами технологии проблемного обучения.

Цель урока: Дать общую характеристику галогенов на основе их строения, физических и химических свойств.

Задачи:

1) образовательные:

изучить строение, физические и химические свойства галогенов;

раскрыть взаимосвязь строения и свойств веществ на примере галогенов;

продолжить формировать навыки самостоятельной работы с учебным материалом с использованием новых информационных технологий;

2) развивающие:

развивать у учащихся умения выделять главное, существенное в изучаемом материале; сравнивать;

развивать самостоятельность учащихся, используя для этого проблемные ситуации;

развивать эмоции и мотивы учащихся, создавая на уроке эмоциональные и мотивационные ситуации;

3) воспитательные:

содействовать в ходе урока формированию причинно-следственных и связей;

продолжить формирование научного мировоззрения;

содействовать физическому воспитанию, через напоминание об осанке учащихся во время работы.

Оборудование:

Комплекс "Компьютер + проектор" для демонстрации компьютерной презентации к уроку, образцы йода и брома, раздаточные материалы

Ход урока

1. Организационный момент.

Приветствие учащихся, определение готовности к уроку.

2. Повторение изученного материала

2.1 - работа по карточкам с ассистентом

– Записать электронную формулу водорода.

– H₂ + Li → LiH какие свойства проявляет водород в реакции.

Рассмотреть с позиции ОВР

2. – Записать структурную формулу водорода.

– Cl₂ + H₂ → HCl какие свойства проявляет водород в реакции.

Рассмотреть с позиции ОВР

3. – Как называются изотопы водорода?

- Записать уравнение по схеме кислота + металл→

Какое отношение эта реакция имеет к водороду?

2.2 – подтвердить или опровергнуть утверждение

Неметаллы:

а) проявляют только окислительные свойства

б) в ПС их одинаковое с металлами количество

в) обладают свойством аллотропии

г) имеют большой радиус атома

д) бывают в трех агрегатных состояниях

3. Мотивация учебной деятельности учащихся.

Постановка цели и задач урока.

- Отгадай элемент:

1. Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)

2.Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

3. Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)

– Кто может назвать тему урока? ( Галогены)

- Создание учебно-проблемной ситуации

Перед вами два образца галогенов, в учебнике на стр. 79 таблица о физических свойствах элементов, на слайде картинки с изображением галогенов.

Что мы видим больше – сходства или различий? (различий)

А почему же тогда эти элементы объединены в одну группу?

Что мы должны сделать, что бы ответить на проблемный вопрос урока?

• Изучить строение атома

• Изучить физические свойства

• Изучить химические свойства

Это и будет план нашего занятия.

4. Усвоение новых знаний.

- работа в группах (теоретический вопрос + выполнение задания в тетради):

1. Есть ли сходство в строении химических элементов F , Cl , Br, J и простых веществах, образованных этими элементами?

Стр. 112 задание 1-2

2. Почему галогены называют «рождающие соли»?

Стр. 113 задание 4 1) и 2)

3. Почему F₂ + H₂O = ….. + …….

F₂ + KJ - не идет

Стр. 114 задание 4 3) и 4)

4. Одинаковость химических свойств может быть причиной сходства физических свойств?

Стр. 113 задание 3

5. Физкультминутка

- офтальмопауза

6. Первичная проверка понимания

- проверка ответов и выполнения заданий на доске

Как же мы ответим на проблемный вопрос, поставленный в начале урока.

(эти элементы объединены в одну группу на основании одинаковости их химических свойств)

- выполнение заданий из части II

Стр. 116 раб.тетр. №1-4

7. Первичное закрепление

- проверим , насколько хорошо вы усвоили материл данного урока:

«Найди химические ошибки»

Галогены – элементы побочной подгруппы, являющиеся сильными восстановителями. Они имеют атомное строение и различаются агрегатным состоянием. Все галогены могут проявлять разные степени окисления. Для галогенов характерны реакция взаимодействия металлами, кислородом и друг с другом.

8. Выставление оценок, информация о домашнем задании

П.17 раб.тет. стр. 113- 114 в. 5-6

+ в. 7

- «Кот открыл йод…?» - объяснить фразу

9. Рефлексия (подведение итогов занятия)

- Пополнили свой запас знаний?

- Справились с поставленными задачами?

• Своей работой на уроке я…

• Материал урока мне был…

• Могу похвалить своих одноклассников…

Результативность урока:

Результат урока по содержанию: обучающиеся знают особенности строения атомов, различие в физических свойствах и сходство в химических свойствах галогенов.

Результат урока по способу деятельности: обучающиеся умеют применять полученные знания.

Полезная информация:

- Медики-биологи выясняли зачем нашему организму нужны галогены, а так же определяли чем они вредны и давали советы по правильному образу жизни. 1.Употребляйте продукты, в которых содержится фтор, так как он укрепляет зубы и кости. 2.Тщательно мойте овощи и фрукты, потому что многие хлоросодержащие соединения используют для борьбы с вредителями, а хлор в избытке вреден для человека. 3. Полезно дышать морским воздухом, так как в нем содержится большое количество брома.

- В 1811 году французский химик-технолог и фармацевт Бернар Куртуа открыл иод.

Друзья его рассказывают любопытные подробности этого открытия. У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около лабораторного стола. В одной бутылке Куртуа приготовил для опыта суспензию золы водорослей (содержащей иодид натрия) в этаноле, а в другой находилась концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде мельчайших черно-фиолетовых кристалликов с металлическим блеском и едким запахом.

Это и был новый химический элемент йод.