Химия перевращения и чудеса

Министерство образования и науки Алтайского края КГБПОУ «Алтайская академия гостеприимства»

Методическая разработка

внеклассного мероприятия

Дисциплина	Химия
Тема	«Химия – наука чудес»

преподаватель: А.А. Кочеткова

группа: Т-1612

специальность: 19.02.10 Технология продукции общественного питания

2017

Утверждаю

Зав. учебно-методическим отделом

_____________ Е.Ю. Хижинкова

«___» ________________2017 г.

Рассмотрено и утверждено
на заседании ПЦК товароведения протокол № __4__________ от “_16__” ______11_____2017 г. Заведующая: _________ А.А. Кочеткова

Дата проведения: __27.11.2017_________

Преподаватель: А.А. Кочеткова

Оглавление

Методические рекомендации для преподавателей ……………………………………………..	4
План проведения …………………………………………………………………………………..	5
Список использованных источников…………………………………………………………….	9
Приложение А Гимн химии ……………………………………………………………………… Приложение Б Занимательные опыты…………………………………………………………… Приложение В Задачи для команд……………………………………………………………….. Приложение Г Критерии оценки для жюри……………………………………………………..	11 12 13 14
Рецензия…………………………………………………………………………………………….

Методические рекомендации для преподавателей

Внеклассное мероприятие «Химия – наука чудес» для специальности 19.02.10 Технология продукции общественного питания проводится преподавателем дисциплины «Химия». Объединяет теоретические знания и практические умения дисциплин химия, а также в области экологии и физиологии питания.

Преподаватель проводят подготовительную работу по составлению плана проведения мероприятия, продумывает содержание, подробно и последовательно выстраивает этапы проведения, обдумывают свои действия и педагогические приемы, распределяют время и т.д.

В ходе подготовки используется следующее оборудование: персональный компьютер, посуда, оборудование, реактивы, презентация в программе PowerPoint.

В начале мероприятия преподаватель создает условия для определения целей и задач, мотивируя студентов к познавательной деятельности: интересные моменты в познании химии.

Далее происходит выступление ведущих, проведение опытов, презентация, работа в командах, подведение итогов жюри, определение победителей победителей.

Для проведения конкурса студенты должны знать: ученых-химиков, пословицы, качественные реакции 3 аналитической группы катионов..

И соответственно студенты должны уметь: решать задачи, определять катионы. В результате студенты должны закрепить свои умения анализировать состав раствора.

Время проведения мероприятия 120 минут.

В процессе проведения конкурса преподаватель наблюдает за работой студентов, предоставляя им творческую самостоятельность.

Успешность мероприятия определяется актуальностью темы, ее значимостью для каждого студента, в ходе проведения должны сделать вывод о важности изучения химии.

На внеклассном мероприятии царит творческая обстановка, все заняты своим делом, заинтересованы в результатах своего труда.

В ходе подготовки к конкурсу преподаватель и студенты готовят дополнительный теоретический и практический материал, который приводится в данных методических рекомендациях.

Тема: Химия – наука чудес

Методическая идея: демонстрация применения элементов развивающей технологии.

Цели внеклассного мероприятия создать условия:

• для обобщения и систематизации знаний, формирования компетенций;

• для применения знаний, умений и навыков в практической деятельности;

• для привития интереса к дисциплине Химия, расширения кругозора обучающихся.

Задачи внеклассного мероприятия:

1) Обобщение и систематизация знаний в области химии

2) Решение химических задач командой на время

3) Определение в растворе катионов 3 аналитической группы

Тип занятия: обобщения и систематизации

Методы обучения: наглядный, словесный, практический

Оснащение конкурса:

Оборудование: компьютер, проектор, посуда, реактивы, оборудование

Программное обеспечение: Power Point

Отведенное время: 120 минут

Этап деятельности	Время (мин.)	Деятельность преподавателя	Деятельность обучающихся	Примечание
1Орг. момент. Актуализация темы	2	Здравствуйте! Тема нашего конкурса – «Химия – наука чудес». Ни для кого не секрет, что химия важная наука для современного человека. Поэтому важно изучать химию и применять эти знания в профессиональной деятельности	Приветствуют
2Создание проблемной ситуации.	1	Важная часть химического знания – это умение решать задачи, как теоретические, так и практические. Кроме этого соревнование команд подразумевает взаимодействие между участниками
3Постановка цели	1	Цель: обобщить и систематизировать знания; научить применять знания, умения и навыки в практической деятельности; привить интерес к дисциплине, расширить кругозор	Ведущий: О, физика, наука из наук! Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пусть будет математика очами. Не разлучайте этих трех сестер Познания всего в подлунном мире, Тогда лишь будет ум и глаз остер И знанья человеческие шире. М. Алигер	Слайд 2
4 Планирование	1	задачи, которые служат этапами нашей работы. 1) Обобщение и систематизация знаний в области химии 2) Решение химических задач командой на время 3) Определение в растворе катионов 3 аналитической группы		Слайд 2
5Реализация плана	1 пара	Проведение конкурса 1. По жребию создаются 4 команды. 2. Двое ведущих проводят конкурсы, используя презентацию. 3. Жюри (студенты старшего курса, преподаватели), оценивают качество ответов и заданий. 4. Подведение итогов, награждение. Конкурс проводится с 20 по 30 ноября 2017 года в рамках декады ПЦК товароведения. Раздает фишки за правильный ответ Конкурс: Узнай великого химика Определите чистые вещества и смеси. Конкурс «Реши задачу» Конкурс «Отгадай катион»	Выходят несколько химиков: Здравствуйте, дорогие друзья! Мы сегодня собрались с вами, чтобы прославить самую удивительную из наук – химию. Ведущий 2: Ну, ребята вы не правы, разве можно прожить без литературы или истории? Ну, а химию вовсе и знать не обязательно? Химики (по очереди): Ах так! А мы сейчас посмотрим? Ну-ка, отгадайте наши загадки! 1. В поле родился, на заводе творился, в стакане растворился. (Сахар) 2. Он с морской капустой дружит и лекарством людям служит. Знает, знает весь народ – коль ушиб, то нужен… (йод) 3. Это что за наказание – выключается сознание.  Заплетаются слова, закружилась голова.  Я на солнышке лежал, вдруг сознанье потерял. Как откачали – не помню я, знаю лишь, что мне помог Гидроксид … (аммония)  4. Меня даёт огонь в печи и пламя маленькой свечи. Стоит только сделать вдох, чтобы я явиться смог, (Углекислый газ) Ведущий 1:  А вот ещё одна загадка. Да, не торопитесь, подумайте! На пирах у киевского князя его ставили в золотой посуде на стол, где сидел князь и его приближенные. А гости попроще уходили "не солоно хлебавши".  Ведущий 2:  Вы, пожалуй, правы. Ни одной отрасли промышленности не обойтись без знаний по химии. И всё же уморили вы нас своими загадками. Пора и отдохнуть. Химик: Ну это запросто! Ребята вы фокусы любите? (выходит «фокусник») Два студента проводят опыты Ведущий 1: Что-то пить хочется! Химик: Ну, это можно. Чего бы ты хотел выпить? Ведущий 2: Ну не знаю. Может молока (выносят стакан с «молоком» опыт № 1,2 и ещё несколько «пустых» стаканов) Химик: Запросто!  Ведущий 1: Нет лучше водички (опыт № 2)…нет или компотику (опыт № 3)… нет или лучше газировки (опыт № 4)… Опыт «Несгораемый платок» Опыт «Вулкан» Опыт «Дым без огня» Опыт « Превращение молока в воду, компот, газировку» Ведущий 1: Здорово! А как это у вас получается? Химик: Будешь дружить с химией – узнаешь! Ведущий 2: Что-то мне пить расхотелось! А у меня тоже для вас есть задание. Переводил я пословицы с иностранного языка, и какая-то ерунда получилась. Может поможете? Конкурс 2 Перевёртыши 1. Гладь металл, пока холодно. (Куй железо, пока горячо.)  2. Не та грязь, что тусклая. (Не все то золото, что блестит.)  3. Пролежал холод, сушь и оловянные трубы. (Прошел огонь, воду и медные трубы.)  4. В пустыне саксаул коричневый, на нем из меди обручальное кольцо. (У лукоморья дуб зеленый, златая цепь на дубе том.)  Ведущий 1: Вот здорово, а я бы вовек не догадался. Спасибо вам за интересный рассказ о химии. Теперь и я буду дружить с такой замечательной наукой! Все по очереди. В жизни химия нужна, Как предмет она важна. И учить ее прилежно Мы должны от А до Я. Что мы носим, что едим, Чем здоровью мы вредим? Как кислоты выливать, Чтобы что-то не взорвать? На все вопросы эти Нам химия ответит! Моя родная химия,  Пусть нет тебя опасней,  Но нет необходимее  И нет тебя прекрасней!  Ведущий. В конкурсе «Визитная карточка команды» участвуют все члены команды. Каждая команда представит нашему вниманию свою «визитку» - это эмблема и название команды, а также приветствие соперникам, болельщикам. Максимальная оценка: 5 баллов. Пожалуйста, команды на сцену. На экране портрет химика, командам по очереди предоставляется возможность назвать фамилию ученого, за правильный ответ 1 балл В ответе должно быть: В - если это вещество, и С - если это смесь: Задание на время: в течении 10 минут каждая команда должна решить максимальное количество заданий. Каждая решенная задача оценивается в 1 балл. Командам предоставляется возможность вытянуть свой вариант задания Катионы 3 аналитической группы	Слайд 3 (Поваренная соль) Слайд 4 Слайд 5 Слайд 6 Слайд 7 Слайд 8 Слайд 9 Приложение
6Презентация продукта и его обсуждение	5	Подведем итог нашей работы. В нашем конкурсе соревновались 4 команды, …Слово предоставляется жюри.	По мере выполнения заданий команды сдают работы в жюри, которое подсчитывает общий итог
7Обобщение Подведение итога	2	Жюри поработало и определило победителей.	Объявлениее победителей
8Организация рефлексии	2	Что вам запомнилось при работе над конкурсным заданием? Понравились задания? Какое задание было самым сложным? Самым простым?	- Да, можно заменить. - Да, можно придумывать новые рецепты

Список использованных источников

Основные источники:

1. Алексашин, Ю.В. Общая химия : учебное пособие / Ю.В. Алексашин. – М. : Дашков и К, 2010. – 282 с.

2. Ерохин, Ю. М. Химия : учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования / Ю. М. Ерохин – М. : Академия; НМЦ СПО, 2011. – 400 с.

3. Ерохин, Ю. М. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) / Ю. М. Ерохин, В. И. Фролов – М. : Высш. шк., 2010. – 304 с.

4. Саенко, О.Е. Химия для колледжей / О.Е. Саенко. – М. : Феникс, 2010. – 282 с.

Дополнительные источники:

1. Кочеткова А. А. Химия: рабочая тетрадь : учеб. пособие / авт.-сост. А. А. Кочеткова, – Барнаул, 20151. – 121 с.

2. Лидин, Р.А. Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ / Р.А. Лидин. – М. : АСТ, 2011. – 286 с.

3. Лидин, Р.А. Химия : справочник школьника / Р.А. Лидин. – М. : АСТ, 2011. – 286 с.

4. Петров, М. М. неорганическая химия / М. М. Петров, А. А. Михалев, Ю. Н. Кукушкин. – Л. : Химия, 2002. – 386 с.

5. Саенко, О.Е. Аналитическая химия : учебник / О.Е. Саенко. – М. : Феникс, 2011. – 287 с.

Интернет-ресурсы:

1. Маркин В.В. Учебник по Органической химии [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://chemexpress.fatal.ru/Navigator/Ehandbooks.html

2. Мануйлов А. В., Родионов В. И. Основы химии. Интернет-учебник [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://www.hemi.nsu.ru/index.htm

3. Открытая химия [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://chemistry.ru/index.php

4. Химия для всех : обучающая энциклопедия [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html

5. Электронный учебник по химии [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://alhimikov.net/elektronbuch/menu.html

Приложение А

Гимн химии

Мы рождены, чтоб сказку сделать былью,
Ацетилен в сметану превратить,
Весь водород в конфеты переделать,
Из кислорода масло получить.
П/в: Всё выше, и выше, и выше
Летит рыжий бром к небесам. 
И кто этим бромом подышит,
Тот рыжим становится сам!
2. Нам не чета филологи-пижоны.
Историков за пояс мы заткнём, 
А если будут чем-то не довольны,
Устроим «бум» и дружно пропоём.
П/в.
3. Мы рождены, чтобы пролить что льётся,
Просыпать то, чего нельзя пролить.
Мы собрались, чтоб химию прославить,
А химию должны все-все любить!
П/в.
Всё выше, и выше, и выше
К вершинам науки идём
И если с пути не собьёмся
то значит получим диплом

Приложение Б

Химические занимательные опыты

Опыт «Несгораемый платок»

1вариант. Платок пропитать раствором силиката натрия и высушить. Смочить спиртом, поджечь. Спирт сгорает, платок остаётся невредимым.
2 вариант. Влажный платок смочить спиртом. Эффект тот же самый.

Опыт «Вулкан»

На асбестовую сетку насыпать горкой бихромат аммония. Для лучшего эффекта подогреть вещество снизу, а сверху в горку вставить раскаленную стеклянную палочку. Вулкан начинает действовать с места, где стеклянная палочка, т.е. с середины. Образующийся зеленый пепел необходимо собрать, поэтому прибор ставим на широкий поднос. По окончании опыта тщательно убрать пепел.
Опыт «Дым без огня».

Два больших химических стакана ополоснуть концентрированной соляной кислотой и нашатырным спиртом и накрыть каждый стеклом. Для проведения опыта поместить их отверстиями друг к другу и убрать стекла. При смешивании этих веществ образуется обильный «дым». Следить, чтобы стакан с кислотой был вверху, а с аммиаком внизу

Опыт « Превращение молока в воду, компот, газировку»

1. Раствор хлорида кальция и соляной кислоты («молоко»).

2. Добавить несколько капель соляной кислоты, Жидкость вскипает и становится бесцветной (вода).
3. Перелить полученный раствор в другой стакан, стенки которого смочены раствором лакмуса. Изменение окраски раствора лакмуса в кислой среде (красный – «компот»).
4. Перелить в стакан, на дне которого тонким слоем (незаметно) насыпан порошок мела или известняка (выделение углекислого газа – «газировка»).
Опыт «Заживление раны»

На столе три пузырька: «йод», «спирт», «живая вода».

На сцену приглашают самого смелого мальчика. Ваткой смазывают руку «йодом», по руке проводят тупым ножом, смоченным в «спирте». На руке видна «рана» и «кровь». Затем смазывают место пореза «живой водой», рана исчезает.

«йод» - раствор FeCl₃, «спирт» - KCNS, «живая вода» - NaF.

Опыт.  «Таинственная надпись»

На листе белой бумаги деревянной палочкой медным купоросом делают какую-либо надпись. Когда бумага высохнет, нужно подержать ее над крепким раствором аммиака. Появляется надпись, окрашенная в синий цвет.

Приложение В

Задачи для команд

Вариант 1

1. Напишите электронные формулы для следующих элементов: ₁₄Si 

2. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1 л 0,1 М раствора K₂CO₃.

3. Концентрация ионов ОН^- равна 10^-9. Определить рН.

4. В 1 л воды поместили 200 г металлического калия. Определите массовую долю (%) полученного раствора гидроксида калия.

5. Найти количество гидроксида калия, если на титрование 5 мл 0,1н раствора пошло 10 мл КОН.

6. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 17,2% водорода, если 5 л этого вещества весит 1,34 г.

Вариант 2

1. Напишите электронные формулы для следующих элементов: ₁₃Al 

2. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1 л 0,2 М раствора K₂CO₃.

3. Концентрация ионов ОН^- равна 10^-7 Определить рН.

4. В 2 л воды поместили 50 г металлического бария. Определите массовую долю (%) полученного раствора гидроксида бария.

5. Найти количество гидроксида калия, если на титрование 5 мл 0,1н раствора пошло 6,5 мл КОН.

6. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего 82,8% углерода и 20% водорода, если I л этого вещества весит 12,95 г.

Вариант 3

1. Напишите электронные формулы для следующих элементов: ₁₆S 

2. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1 л 0,1 М раствора K₂SO₄

3. Концентрация ионов ОН^- равна 10^-4. Определить рН.

4. В 0,5 л воды поместили 155 г металлического натрия. Определите массовую долю (%) полученного раствора гидроксида натрия.

5. Найти количество гидроксида калия, если на титрование 10 мл 0,1н раствораHCl пошло 7,5 мл КОН.

6. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода, если 3 л этого вещества весит 5,89 г.

Вариант 4

1. Напишите электронные формулы для следующих элементов: ₁₅P

2. Какую навеску ZnCl₂ нужно растворить в 1 л, чтобы получился 0,5 М раствор

3. Концентрация ионов ОН^- равна 10^-6. Определить рН.

4. В 2 л воды поместили 50 г металлического калия. Определите массовую долю (%) полученного раствора гидроксида калия.

5. Найти количество поваренной соли, если на титрование 10 мл 0,1н раствора AgNO₃ пошло 8.0 мл NaCl.

6. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода, если 2 л этого вещества весит 2,32 г.

Приложение Г

Критерии оценки для жюри

Команда	Задание 1 Загадки(за каждый 1 балл)	Задание 2 Перевертыши(за каждый 1 балл)	Задание 3 Визитная карточка(5 баллов)	Задание 3 Узнай вещество(1 балл)	Задание 4 Задачи на время (6 баллов)	Экспериментальная задача (6 баллов)	Итого
1
2
3
4

5