Методическая разработка "Ионные уравнения"

Д/з п. 38 у.1-3 с. 234, табл. 12 стр.271-272

Тема: Ионные уравнения реакции

Реакции между ионами называют ионными реакциями , а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

Реактивы: KOH , H 2 SO 4 , фенолфтолеин

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

• Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию?
• Разве в растворе есть молекулы KOH, H 2 SO 4 и K 2 SO 4 - ведь это электролиты?
• Что же в действительности произошло?

В растворе ионы

2 KOH = 2K + + 2OH -

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

K 2 SO 4 = 2K + + SO 4 2-

Поэтому реакция записывается в ионном виде

2 K + +2OH - + 2 H + +SO 4 2- =

= 2K + + SO 4 2- + 2H 2 O

а сущность

H + + OH - = H 2 O

Реактивы: лакмус, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2

• Как называется реакция?
• Что образуется в результате реакции?

Молекулярное уравнение

H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 =

= BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ионный вид

2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2OH - = =BaSO 4 ↓ + H 2 O

Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.

Что мы наблюдаем ?

Запишем уравнение реакции.

Проверим.

Молекулярное уравнение

K 2 CO 3 + 2 HCl = 2KCl + H 2 O + CO 2 ↑

Полный ионный вид

2 K + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2K + + 2Cl - + H 2 O + CO 2 ↑

Краткий ионный вид

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑

Правила составления ионных уравнений реакции

• Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).

• Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H 2 O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме

• Если вещество выпадает в осадок , то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество , то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Что мы наблюдаем ?

Запишем уравнение реакции.

Проверим.

Молекулярное уравнение:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Полное ионное уравнение:

Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + SO 4 2-

Сокращенное ионное уравнение:

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓

Тестовый контроль

№ 1 Дополните.

Частицы заряженные положительно называются ________________________________

Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________

№ 2 Продукты реакции нейтрализации

1. Соль и вода

2. Соль и основание

3. Соль и кислота

№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца

1. MgSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 →

2. MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 →

№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) Ca(OH) 2 → → Ca 2+ + 2OH -

б) Ca(NO 3 ) 2 → → Ca 2+ + 2NO 3 -

в) HNO 3 → H + + NO 3 -

г) HCl → H + + Cl -

д) KOH → K + + OH -

е) Al 2 (SO 4 ) 3 → → 2Al 3+ + 3SO 4 2-

№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) NaOH → Na + + OH -

б) Ba(NO 3 ) 2 → Ba 2+ + 2NO 3 -

в) Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH -

г) NaCl → Na + + Cl -

д) BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl -

е) Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2-

Ответы

№ 1

Частицы заряженные положительно называются

Катионы

Частицы заряженные отрицательно называются

Анионы

№ 2

1. Соль и вода

№ 3

1. MgSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 →

№ 4

1-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей ) :

а) Ca(OH) 2 →Ca 2+ +2OH - д) KOH →K + +OH -

2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот ) :

г) HCl → H + + Cl - в) HNO 3 → H + + NO 3 -

3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей ) :

б) Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 - е) Al 2 (SO 4 ) 3 → → 2Al 3+ + 3SO 4 2-

№ 5

1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия ) :

а) NaOH → Na + + OH - г) NaCl → Na + + Cl -

е) Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2-

2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария ) :

б) Ba(NO 3 ) 2 → Ba 2+ + 2NO 3 -

в) Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH -

д) BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl -